Question

Вычислите нормальную концентрацию раствора, если в 250 мл его содержится 0,5 г карбоната натрия.

Answer 1

Ответ:

n экв = m(Na2CO3) / Mэкв (Na2CO3)= 0,5 / (106/2)=0,009434 моль-экв Сн=n экв/V=0,009434/0,25=0,03774 моль-экв/л

Объяснение:

В общем Ну как-то так

Answer 2

Нормальная концентрация (N) раствора вычисляется с использованием формулы:

N = (масса вещества, г) / (молярная масса вещества, г/моль) / (объем раствора, л)

Давайте вычислим нормальную концентрацию раствора карбоната натрия:

1. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна сумме масс атомов в молекуле: Молярная масса Na2CO3 = 2(масса атома натрия) + 1(масса атома углерода) + 3(масса атома кислорода) = 223 + 12 + 316 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

2. Теперь мы можем вычислить нормальную концентрацию (N) с использованием данной формулы: N = (масса вещества, г) / (молярная масса вещества, г/моль) / (объем раствора, л)

   N = (0,5 г) / (106 г/моль) / (0,25 л) = (0,5 / 106) / 0,25 = 0,004717 N.

Таким образом, нормальная концентрация раствора карбоната натрия составляет приблизительно 0,004717 Н.