Question

Какую массу хрома можно получить при реакции 45 г алюминия со 100 г оксида хрома 3?​

Answer 1

Ответ: 68,4 г

Дано:

m(Al) = 45 г

m(Cr2O3) = 100 г

m(Cr)-?

Объяснение:

Задача на "избыток-недостаток"

M(Al) = 27 г/моль

M(Cr) = 52 г/моль

M(Cr2O3) = 152 г/моль

n(Al) = 45 г/27 г/моль = 1,6667 моль

n(Cr2O3) = 100 г/152 г/моль = 0,6579 моль

Составляем УХР:

Сr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

Из УХР видно, что n(Cr2O3):n(Al) = 1:2, исходя из расчетов по условию задачи n(Cr2O3):n(Al) = 0,6579:1,6667 = 1:2,5, следовательно, алюминий взят в избытке. Т.о. n(Cr) = 2n(Cr2O3)

n(Cr) = 2*0,6579 моль = 1,3158 моль

m(Cr)=n*M = 1,3158 моль*52 г/моль = 68,4 г

Ответ: 68,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение для реакции между алюминием (Al) и оксидом хрома(III) (Cr2O3):

2Al + 3Cr2O3 → 2Al2O3 + 6Cr

Теперь определим мольные массы всех веществ:

• Мольная масса Al = 27 г/моль
• Мольная масса Cr2O3 = (2 x 52 г/моль) + (3 x 16 г/моль) = 152 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого реагента:

• Моль алюминия (Al) = масса / мольная масса = 45 г / 27 г/моль ≈ 1.67 моль
• Моль оксида хрома(III) (Cr2O3) = масса / мольная масса = 100 г / 152 г/моль ≈ 0.658 моль

Согласно сбалансированному уравнению, 2 моля алюминия требуются для реакции с 3 молями оксида хрома(III).

Теперь определим, какое количество молей алюминия будет потребовано для реакции с имеющимся количеством молей оксида хрома(III):

1.67 моль Al * (3 моль Cr2O3 / 2 моль Al) = 2.505 моль Cr2O3 (при округлении до трех знаков после запятой).

Так как 1 моль Cr2O3 состоит из двух молей хрома (Cr), то 2.505 моль Cr2O3 содержат:

2.505 моль Cr2O3 * 6 моль Cr / 3 моль Cr2O3 = 5.01 моль Cr.

Теперь мы знаем количество молей хрома, которое можно получить. Для вычисления массы хрома используем его мольную массу:

• Мольная масса Cr = 52 г/моль

Масса хрома:

5.01 моль Cr * 52 г/моль ≈ 260.52 г

Итак, масса хрома, которую можно получить при данной реакции, составляет примерно 260.52 г.