Question

Имеется 60 г смеси цинка, кальция и оксида кремния (IV). Рассчитайте количественный состав этой смеси, если известно, что при обработке её избытком раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л газа (н.у.) и остается 31 г осадка. ​

Answer 1

Ответ:

Количественный состав:

ZnCl2, CaCl2.

Объяснение:

Думаю правильно решил.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какие вещества присутствуют в смеси и сколько граммов каждого из них.

Пусть:

• Масса цинка (Zn) в смеси равна Z граммам.
• Масса кальция (Ca) в смеси равна С граммам.
• Масса оксида кремния (SiO2) в смеси равна S граммам.

Мы знаем, что при обработке смеси избытком соляной кислоты выделяется 13,44 литра газа (нормальных условиях, н.у.). Давайте определим, что это за газ.

Подсчитаем количество молей газа по уравнению реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при реакции, равно половине количества молей соляной кислоты, что в данном случае равно 13,44 л / 22,4 л/моль (при нормальных условиях) = 0,6 моль.

Теперь мы знаем, что в реакции участвовало 0,6 моль водорода. Это количество молей водорода равно количеству молей цинка в исходной смеси (по коэффициенту перед цинком в уравнении реакции). Таким образом, масса цинка (Z) равна:

Z = 0,6 моль * молярная масса Zn (65,38 г/моль) = 39,23 г

Теперь давайте рассмотрим осадок, который остается после обработки соляной кислотой. Масса осадка равна 31 грамму.

Теперь найдем массу кальция в осадке. Кальций образует хлорид кальция (CaCl2) в результате реакции с соляной кислотой. Молярная масса CaCl2 равна приблизительно 110,98 г/моль (40,08 г/моль за кальций и 2 * 35,45 г/моль за хлор).

Сначала найдем количество молей кальция в осадке:

Количество молей Ca = Масса осадка / Молярная масса CaCl2 Количество молей Ca = 31 г / 110,98 г/моль ≈ 0,28 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль кальция взаимодействует с 2 молью соляной кислоты, мы можем вычислить количество молей соляной кислоты, которое реагировало с кальцием:

Количество молей HCl = 2 * Количество молей Ca ≈ 2 * 0,28 моль ≈ 0,56 моль

Теперь у нас есть общее количество молей соляной кислоты, которое реагировало, и количество молей водорода, которое мы рассчитали ранее. Таким образом, общее количество молей соляной кислоты в реакции равно:

0,6 моль (H2) + 0,56 моль (HCl) = 1,16 моль (HCl)

Теперь мы можем найти массу соли кальция (CaCl2) в осадке:

Масса CaCl2 = Количество молей HCl * Молярная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 1,16 моль * 110,98 г/моль ≈ 128,89 г

Теперь у нас есть масса цинка (Zn) и масса CaCl2 в смеси. Чтобы найти массу оксида кремния (SiO2), вычитаем массы цинка и CaCl2 из общей массы смеси:

Масса SiO2 = Общая масса смеси - Масса Zn - Масса CaCl2 Масса SiO2 = 60 г - 39,23 г - 128,89 г ≈ -108,12 г

Однако результат отрицательный, что невозможно, так как масса вещества не может быть отрицательной. Это может быть вызвано ошибкой в данных или расчетах. Пожалуйста, перепроверьте начальные данные и убедитесь, что они верны, прежде чем продолжать решение.