Question

Найти массу оксида алюминия ,полученного при окислении алюминия кислородом массой 4,8г по реакции Al + O2 = Al2O3 СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Дано:

m(O2)=4,8г

Найти:

m(Al2O3)-?

Решение:

4Al+3O2-->2Al2O3

n(O2)=m/M->n(O2)=4,8г/32г/моль=0,15 моль

n(Al2O3)= 0,15*2:3=0,1

m(Al2O3)=n*M-->m(Al2O3)=0,1 моль*(27*2+16*3)=0,1*(54+48)=0,1*102=10,2г

Ответ: m(Al2O3)=10,2г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать законы сохранения массы и соотношение веществ в химических реакциях. Масса оксида алюминия (Al2O3), полученного при окислении алюминия (Al) кислородом (O2), должна равняться массе начального алюминия.

Исходная масса алюминия (Al) составляет 4,8 г.

Теперь давайте рассмотрим соотношение масс в реакции:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Из этой реакции видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3), необходимо 2 моля алюминия (Al) и 3 моля кислорода (O2).

Молярная масса алюминия (Al) равна приближенно 26,98 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна приближенно 32,00 г/моль.

Теперь найдем мольную массу оксида алюминия (Al2O3):

Мольная масса Al2O3 = 2 * мольная масса Al + 3 * мольная масса O2 Мольная масса Al2O3 = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 32,00 г/моль Мольная масса Al2O3 = 53,96 г/моль + 96,00 г/моль Мольная масса Al2O3 = 149,96 г/моль

Теперь мы можем найти массу 2 моль оксида алюминия (Al2O3):

Масса 2 моль Al2O3 = 2 * мольная масса Al2O3 Масса 2 моль Al2O3 = 2 * 149,96 г/моль = 299,92 г

Теперь, чтобы найти массу оксида алюминия, полученного при окислении 4,8 г алюминия, делим эту массу на массу 2 моль Al2O3:

Масса Al2O3 = (4,8 г / 2 моль) * 299,92 г/моль = 149,96 г

Таким образом, масса оксида алюминия, полученного при окислении 4,8 г алюминия, равна 149,96 г.