Question

. Скласти схему гальванічного елемента, у якому мідний електрод є анодом. Розрахувати потенціал мідного електрода в розчині з концентрацією йонів: [Cu2+] = 0,003 моль/л; φ°Cu2+/Cu0 = +0,338 B.

Answer 1

Ответ:

сu25 +/ 35это такаааппппп

Answer 2

Для створення гальванічного елемента з мідним анодом та мідним катодом можна використовувати реакцію окислення міді. Реакція між мідним анодом та мідним катодом виглядає наступним чином:

Анод (окислення): Cu(s) -> Cu²⁺(aq) + 2e⁻ Катод (редукція): Cu²⁺(aq) + 2e⁻ -> Cu(s)

Зауважте, що у реакціях іони Cu²⁺ переходять в атомарну мідь Cu⁰ на катоді, що сприяє редукції.

Тепер давайте розрахуємо потенціал мідного аноду в розчині з заданою концентрацією іонів Cu²⁺.

Спершу використаємо рівняння Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log([Cu²⁺])

Де: E - потенціал аноду (що ми шукаємо) E° - стандартний потенціал аноду для реакції Cu²⁺(aq) + 2e⁻ -> Cu(s). Зазвичай ця величина вже відома та дорівнює +0.338 В. n - кількість електронів, що переносяться в реакції, в нашому випадку це 2 електрона. [Cu²⁺] - концентрація іонів міді в розчині, що дорівнює 0.003 моль/л.

Підставимо значення у рівняння:

E = +0.338 V - (0.0592/2) * log(0.003 M)

E = +0.338 V - (0.0296) * (-2.5229)

E = +0.338 V + 0.0747 V

E = +0.4127 V

Отже, потенціал мідного аноду в розчині з концентрацією іонів Cu²⁺ 0,003 моль/л дорівнює приблизно +0.4127 В.