Question

Сколько молекул (н.у.) содержится в 33,6 мл оксида углерода (II) СО?

Answer 1

Ответ:

N(co)=9.03×10^23 молекул

Объяснение:

n(co)=33.6/22.4=1.5 моль

N(co)=1.5×6.02×10^23=9.03×10^23 молекул

Answer 2

Для того чтобы узнать, сколько молекул оксида углерода (II) (CO) содержится в 33,6 мл этого газа, вам нужно выполнить несколько шагов.

1. Найдите молекулярную массу CO: Молекулярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

   Молекулярная масса CO = (12,01 г/моль для C) + (16,00 г/моль для O) = 28,01 г/моль

2. Рассчитайте количество молекул в 33,6 мл CO, используя закон Гей-Люссака:

   Вам нужно знать стандартные условия для газов, которые обычно указываются как 0 °C (273,15 К) и 1 атмосферное давление (101,3 кПа).

   Зная молекулярную массу CO и стандартные условия, вы можете использовать следующую формулу:

   $\text{Количество молекул} = \frac{\text{количество вещества (моль)}}{\text{молекулярная масса (г/моль)}}$

   Сначала рассчитаем количество молекул в 33,6 мл CO при стандартных условиях:

   $\text{Объем газа (л)} = 33,6 \text{ мл} = 0,0336 \text{ л}$

   Теперь используем уравнение состояния идеального газа:

   $PV = nRT$

   где: P = давление (в данном случае, 101,3 кПа) V = объем (в данном случае, 0,0336 л) n = количество вещества (в молях) R = универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)) T = температура в Кельвинах (в данном случае, 273,15 К)

   Теперь мы можем выразить количество вещества n:

   $n = \frac{PV}{RT}$ $n = \frac{101,3 \times 0,0336}{8,31 \times 273,15}$

   Теперь мы знаем количество молекул CO при стандартных условиях.

3. Теперь, когда у вас есть количество молекул CO при стандартных условиях, вы можете умножить его на отношение объемов, чтобы найти количество молекул CO в 33,6 мл:

   $\text{Количество молекул в 33,6 мл CO} = \text{Количество молекул при стандартных условиях} \times \frac{0,0336}{\text{Объем при стандартных условиях}}$

Подставьте рассчитанные значения и решите эту формулу, чтобы получить ответ на ваш вопрос.