Question

Какой объем водорода израсходуется на сжигания магния массой 8г? ​

Answer 1

Ответ:

1. Составим уравнение реакции сжигания магния:

2Mg + O2 = 2MgO;

2. рассчитаем химическое количество магния:

n (Mg) = m (Mg) : M (Mg) = 4,8 : 24 = 0,2 моль;

3. количество кислорода по уравнению реакции в два раза меньше количества магния:

n (O2) = n (Mg) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

4. находим объем кислорода:

V (O2) = n (O2) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 дм3.

Ответ: 2,24 дм3.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и водородом (H2). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2 -> MgH2

Из уравнения видно, что один моль магния реагирует с одним моль водорода, образуя один моль магния гидрида (MgH2).

Молекулярная масса магния (Mg) составляет примерно 24.31 г/моль, а молекулярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Давайте рассчитаем, сколько молей магния у нас есть в 8 г магния:

Молей магния = масса магния / молекулярная масса магния Молей магния = 8 г / 24.31 г/моль ≈ 0.33 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.33 моль магния. По уравнению реакции, каждый моль магния реагирует с одним моль водорода. Таким образом, у нас будет такое же количество молей водорода:

Молей водорода = 0.33 моль

Теперь мы можем рассчитать массу водорода:

Масса водорода = молей водорода × молекулярная масса водорода Масса водорода = 0.33 моль × 2 г/моль = 0.66 г

Итак, при сжигании 8 г магния будет израсходовано 0.66 г водорода.