Question

какую массу железа можно получить из 50г железной окалины Fe3O4 при полном восстановлении еë водородом​

Answer 1

Ответ:46,4 г                                                  х г  

232 г                                                  168 г

1. Сначала найдем чистую массу оксида в окалине,зная,что на него приходится w(Fe3O4)=1- 0,072=0,928:

m(Fe3O4)=m(окалины)*w(Fe3O4)=50*0,928=46,4 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу железа:

при взаимодействии 232 г окалины(оксида) восстанавливается 168 г железа, а

при  --  //  --            46,4 г________________________________х г, откуда

х=46,4*168/232=33,6 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить массу железа (Fe), которую можно получить из 50 г железной окалины Fe3O4 при полном восстановлении её водородом (H2).

1. Сначала определим молекулярную массу Fe3O4:

   • Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль (молярная масса железа)
   • Молекулярная масса O = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода)

   Молекулярная масса Fe3O4 = (3 * молекулярная масса Fe) + (4 * молекулярная масса O) Молекулярная масса Fe3O4 = (3 * 55.85 г/моль) + (4 * 16.00 г/моль) Молекулярная масса Fe3O4 = 167.55 г/моль

2. Теперь мы знаем, что 1 моль Fe3O4 имеет массу 167.55 г. Теперь нам нужно определить, сколько моль Fe3O4 содержится в 50 г.

   Масса Fe3O4 / Молекулярная масса Fe3O4 = Моль Fe3O4 50 г / 167.55 г/моль ≈ 0.298 моль Fe3O4

3. По уравнению реакции восстановления Fe3O4 водородом: Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

   Видно, что каждый моль Fe3O4 дает 3 моль железа (Fe). Таким образом, из 0.298 моль Fe3O4 можно получить:

   0.298 моль Fe3O4 * 3 моль Fe/моль Fe3O4 = 0.894 моль Fe

4. Теперь определим массу железа, которая будет получена из этих молей Fe: Масса Fe = моль Fe * молекулярная масса Fe Масса Fe = 0.894 моль * 55.85 г/моль ≈ 49.98 г

Таким образом, масса железа, которую можно получить из 50 г железной окалины Fe3O4 при полном восстановлении её водородом, составляет примерно 49.98 г.