Question

1. Какую массу железа можно получить из 65 г железной окалины состава Fe3O4 при полном восстановлении её водородом? 2. Какой объём водорода понадобится для полного восстановления металла из 160г оксида хрома III? 3. Какая масса натрия вступила в реакцию с водой, если при этом образовалось 470г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 22%? 4. Калий массой 63г полностью прореагировал с 270г воды. Какова массовая доля гидроксида калия в образовавшемся растворе? Массой выделившегося водорода можно пренебречь.

Answer 1

Ответ:

вот ответ:

Объяснение:

1) 42 г

2) 2 мл

3) 157 г

4) 437 г

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нужно сначала определить молекулярную массу Fe3O4, которая равна сумме молекулярных масс трёх атомов железа и четырёх атомов кислорода:

Молекулярная масса Fe3O4 = (3 * молекулярная масса Fe) + (4 * молекулярная масса O) Молекулярная масса Fe3O4 = (3 * 55.85 г/моль) + (4 * 16 г/моль) Молекулярная масса Fe3O4 = 167.55 г/моль + 64 г/моль Молекулярная масса Fe3O4 = 231.55 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей Fe3O4 в 65 г железной окалине, используя формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей Fe3O4 = 65 г / 231.55 г/моль ≈ 0.28 моль

Поскольку Fe3O4 содержит три атома железа в одной молекуле, то количество молей железа равно:

Количество молей железа = Количество молей Fe3O4 * (3/4) Количество молей железа = 0.28 моль * (3/4) = 0.21 моль

Теперь мы можем найти массу железа, которую можно получить из этих 0.21 моль железа при его полном восстановлении водородом. В этой реакции каждый моль железа соединяется с двумя молями водорода, образуя моль железа:

Моль железа = 0.21 моль Масса железа = Количество молей железа * Молекулярная масса Fe Масса железа = 0.21 моль * 55.85 г/моль ≈ 11.73 г

Ответ: Масса железа, которую можно получить из 65 г железной окалины при полном восстановлении её водородом, составляет приблизительно 11.73 г.

2. Для решения этой задачи, нужно сначала определить молекулярную массу Cr2O3, который является оксидом хрома III:

Молекулярная масса Cr2O3 = (2 * молекулярная масса Cr) + (3 * молекулярная масса O) Молекулярная масса Cr2O3 = (2 * 51.996 г/моль) + (3 * 16 г/моль) Молекулярная масса Cr2O3 = 103.992 г/моль + 48 г/моль Молекулярная масса Cr2O3 = 151.992 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей Cr2O3 в 160 г оксида хрома III, используя формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей Cr2O3 = 160 г / 151.992 г/моль ≈ 1.05 моль

Поскольку каждый моль Cr2O3 соединяется с атомом хрома, то количество молей металла равно:

Количество молей металла = Количество молей Cr2O3 = 1.05 моль

Теперь мы можем найти объём водорода, необходимый для полного восстановления металла. В реакции между металлом и водородом один моль металла соединяется с двумя молями водорода. Таким образом, для 1.05 моль металла потребуется:

Объём водорода = 1.05 моль * 2 л/моль = 2.10 л

Ответ: Для полного восстановления металла из 160 г оксида хрома III потребуется 2.10 л водорода.

3. Для решения этой задачи, сначала найдем количество натрия, которое вступило в реакцию с водой. Для этого воспользуемся массовой долей растворённого вещества.

Массовая доля растворённого натрия в гидроксиде натрия составляет 22%, что означает, что в 100 г раствора содержится 22 г натрия. Масса раствора гидроксида натрия равна 470 г, таким образом, масса натрия в растворе составляет 22% от 470 г:

Масса натрия = 0.22 * 470 г = 103.4 г

Ответ: Масса натрия, вступившего в реакцию с водой, составляет 103.4 г.

4. Для решения этой задачи, сначала найдем количество молей калия и воды в реакции.

Молекулярная масса K = 39.10 г/моль Молекулярная масса H2O = (2 * молекулярная масса H) + молекулярная масса O = (2 * 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.