Question

Даю 20 баллов. Химия 9 класс. Задача. Какое количество вещества осадка образуется в результате взаимодействия 42,6 г раствора с массовой долей нитрат алюминия 25% с раствором гидроксида натрия? Даю 20 балів. Хімія 9 клас. Задача. Яка кількість речовини осаду утвориться в результаті взаємодії 42,6 г розчину з масовою часткою нітрат алюмінію 25% з розчином гідроксиду натрію

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3NaOH + Al(NO3)3= 3NaNO3 + Al(OH)3

m(Al(NO3)3)= 42.6*0.25=10,65г

n(Al(NO3)3)=10.65/213=0.05 моль

n(Al(NO3)3)=n(Al(OH)3)=0.05 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать метод рассчета количества вещества (моль) и затем найти массу осадка. Давайте разберемся по шагам:

1. Найдем мольную массу нитрата алюминия (Al(NO3)3) и гидроксида натрия (NaOH).

Мольная масса Al(NO3)3 = масса алюминия (Al) + 3 * масса нитрата (NO3) Мольная масса Al(NO3)3 = 26.98 г/моль (масса Al) + 3 * (14.01 г/моль (масса N) + 3 * 16.00 г/моль (масса O)) Мольная масса Al(NO3)3 = 26.98 г/моль + 3 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 26.98 г/моль + 3 * (14.01 г/моль + 48.00 г/моль) = 26.98 г/моль + 3 * 62.01 г/моль = 26.98 г/моль + 186.03 г/моль = 213.01 г/моль

Мольная масса NaOH = масса натрия (Na) + масса гидроксида (OH) Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль (масса Na) + 16.00 г/моль (масса O) + 1.01 г/моль (масса H) Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

2. Теперь найдем количество молей нитрата алюминия в растворе.

Масса нитрата алюминия = 42.6 г Массовая доля нитрата алюминия (мас.% Al(NO3)3) = 25%

Количество молей нитрата алюминия = (Масса нитрата алюминия / Мольная масса Al(NO3)3) * (Мас.% Al(NO3)3 / 100) Количество молей нитрата алюминия = (42.6 г / 213.01 г/моль) * (25% / 100) = (0.2 моль)

3. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, необходимых для реакции с нитратом алюминия.

Реакционное уравнение между нитратом алюминия и гидроксидом натрия: 2 Al(NO3)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 6 NaNO3

Из уравнения видно, что для каждого моля нитрата алюминия требуется 6 молей гидроксида натрия.

Количество молей гидроксида натрия = (Количество молей нитрата алюминия) * 6 = (0.2 моль) * 6 = 1.2 моль

4. Теперь найдем мольную массу осадка, который образуется в результате реакции, а именно гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Мольная масса Al(OH)3 = масса алюминия (Al) + 3 * масса гидроксида (OH) Мольная масса Al(OH)3 = 26.98 г/моль (масса Al) + 3 * (16.00 г/моль (масса O) + 1.01 г/моль (масса H)) Мольная масса Al(OH)3 = 26.98 г/моль + 3 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 26.98 г/моль + 3 * 17.01 г/моль = 26.98 г/моль + 51.03 г/моль = 78.01 г/моль

5. Теперь рассчитаем массу осадка (гидроксида алюминия), который образуется в результате реакции.

Масса осадка (гидроксида алюминия) = (Количество молей гидроксида натрия) * (Мольная масса Al(OH)3) Масса осадка (гидроксида алюминия) = (1.2 моль) * (78.01 г/моль) = 93.61 г

Итак, масса осадка (гидроксида алюминия), который образуется в результате взаимодействия 42.6 г раствора с массовой долей нитрата алюминия 25% с раствором гидроксида натрия, составляет 93.61 г.