Question

Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 2-х% раствора массой 10 грамм гидроксида калия с азотной кислотой Помогитеее, 30 баллов даю

Answer 1

Відповідь:

m (KNO3)  = 0,36 г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что гидроксид калия (KOH) реагирует с азотной кислотой (HNO3) и образует нитрат калия (KNO3) и воду (H2O).

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить массу нитрата калия (KNO3), которая образуется в реакции. Масса продуктов реакции должна равняться массе реагентов.

Масса гидроксида калия (KOH) = 10 грамм (у нас дано). Концентрация азотной кислоты (HNO3) в растворе составляет 2%.

Сначала определим массу азотной кислоты (HNO3), содержащейся в данном объеме раствора:

Масса азотной кислоты (HNO3) = 2% × 10 г = 0.02 × 10 г = 0.2 г

Теперь мы знаем, что масса азотной кислоты (HNO3) равна 0.2 г. В уравнении реакции видно, что коэффициент перед HNO3 равен 1, что означает, что каждый моль HNO3 реагирует с одним молью KOH. Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль.

Теперь определим количество молей азотной кислоты (HNO3):

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 0.2 г / 63 г/моль ≈ 0.00317 моль

Так как коэффициент перед KNO3 в уравнении реакции также равен 1, масса нитрата калия (KNO3), образующегося в реакции, также будет равна 0.2 г.

Итак, масса нитрата калия (KNO3), образующегося при взаимодействии 10 г гидроксида калия с азотной кислотой, составляет 0.2 грамма.