Question

по термохимическому уравнению S+O2=SO2+296 кДж вычеслите какое количество энергии выделилось при сжиганий 4 грамм серы​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(S)=4г

Найти:

Q-?

Решение:

4г.......... х кДж

S+O2=SO2+296кДж

32

Ar(S)=32г

......4*296=1184

х=1184:32=37кДж

Ответ:Q=37кДж

Объяснение:

только что сор делал

Answer 2

Для вычисления количества энергии, выделившейся при сжигании 4 граммов серы (S) с кислородом (O2) согласно термохимическому уравнению:

S + O2 → SO2 + 296 кДж

Сначала определим молекулярную массу серы (S) и диоксида серы (SO2):

• Масса атома серы (S) = примерно 32 г/моль
• Масса молекулы кислорода (O2) = примерно 32 г/моль
• Масса молекулы диоксида серы (SO2) = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O2) = 64 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей серы в 4 граммах:

Количество молей серы = масса / молекулярная масса = 4 г / 32 г/моль = 0.125 моль

Из уравнения видно, что на один моль серы приходится выделение 296 кДж энергии. Теперь мы можем умножить это значение на количество молей серы:

Количество энергии = 0.125 моль * 296 кДж/моль = 37 кДж

Таким образом, при сжигании 4 граммов серы выделилось 37 кДж энергии.