Question

Рассчитайте объем (л) кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 2 моль красного фосфора. Ответ укажите с точностью до целых.

Answer 1

Запишем уравнение реакции:

$4P + 5O_2=2P_2O_5$

Согласно уравнению,

$\frac{n(P)}{n(O_2)}=\frac{4}{5}$

$\frac{2}{n(O_2)} =\frac{4}{5}$

Найдем неизвестный элемент пропорции:

$n(O_2) = \frac{2\cdot 5}{4}=\frac{10}{4}=2,5$ (моль).

Формула нахождения объема:

$V=n\cdot Vm$, где n — количество вещества, а Vm — молярный объем, который при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

Рассчитаем объем кислорода:

V (О₂) = 2,5 ∙ 22,4 = 56 (л).

Ответ: 56 л.

Answer 2

Для расчета объема кислорода (н.у.), необходимого для сжигания 2 моль красного фосфора (P4), мы можем использовать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P4 + 5O2 -> 4P4O10

Из этого уравнения видно, что для сгорания 4 молей фосфора (P4), требуется 5 молей кислорода (O2).

Следовательно, для сгорания 1 моля фосфора (P4), требуется 5/4 моля кислорода (O2).

Если у нас есть 2 моля фосфора (P4), то нам потребуется:

2 моля фосфора (P4) * (5/4 моль кислорода (O2) / 1 моль фосфора (P4)) = 5/2 моль кислорода (O2).

Теперь мы можем перевести моль кислорода в объем (л) при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа при н.у. занимает приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, объем кислорода (н.у.), необходимый для сгорания 2 молей красного фосфора, составляет:

(5/2 моль кислорода) * 22,4 л/моль = 56 л кислорода.

Ответ: 56 л кислорода (н.у.).