Question

Сколько литров кислорода израсходуется при сжигании 7 г кремния, если в результате реакции образуется оксид кремния (IV) Уравнение химической реакции горения кремния: Si + O2 → SiO2 (a) Вычислите количество вещества кремния: (б) Вычислите количество вещества кислорода: (с) Вычислите объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро:

Answer 1

Ответ:

00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000

Объяснение:

Б

Answer 2

Давайте разберемся с этими вопросами по порядку.

(a) Вычисление количества вещества кремния: Молярная масса кремния (Si) составляет около 28.09 г/моль. Для вычисления количества вещества кремния, используем формулу:

Количество вещества (в молях) = Масса (в граммах) / Молярная масса

Количество вещества кремния = 7 г / 28.09 г/моль ≈ 0.25 моль

(b) Вычисление количества вещества кислорода: Уравнение реакции горения кремния показывает, что каждый моль кремния (Si) реагирует с одним молем кислорода (O2) для образования одного моля оксида кремния (SiO2). Мы знаем, что количество вещества кремния составляет 0.25 моль (из пункта a), поэтому количество вещества кислорода также будет 0.25 моль.

(c) Вычисление объема (нормальных условиях) кислорода, применяя Закон Авогадро: Закон Авогадро утверждает, что один моль любого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) занимает объем приблизительно 22.4 литра. Поскольку у нас есть 0.25 моль кислорода, мы можем вычислить объем кислорода:

Объем кислорода = Количество вещества кислорода * Объем одного моля газа при н.у. Объем кислорода = 0.25 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.6 литров кислорода

Таким образом, при сжигании 7 г кремния в результате реакции образуется около 5.6 литров кислорода при нормальных условиях.