Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО КИНЕТИКА даю 100баллов Рассчитайте значение константы равновесия для реакции 2CO+O2--->2CO2при стандартных условиях. В каком направлении сместится равновесие а) при увеличении давления; б) при увеличении температуры;в) при введении в систему избытка кислорода?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2CO+O2--->2CO2+Q

а) при увеличении давления равновесие сместится вправо, так как объемы реагентов больше объема продукта реакции;

б) при увеличении температуры равновесие сместится влево, так как данная реакция экзотермическая;

в) при введении в систему избытка кислорода - равновесие сместится вправо, так как увеличение концентрации одного из реагентов приведет к повышению давления и числу столкновений между молекулами монооксида углерода и кислорода.

Answer 2

Для расчета значения константы равновесия (Kp) для данной реакции при стандартных условиях (25°C и 1 атмосферном давлении), мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG° = -RT ln(Kp)

Где: ΔG° - изменение свободной энергии при стандартных условиях (постоянное значение для данной реакции). R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/моль·К). T - температура в кельвинах (298 К).

Мы знаем, что ΔG° = 0 при равновесии при стандартных условиях, поэтому:

0 = -RT ln(Kp)

Теперь мы можем решить это уравнение для Kp:

ln(Kp) = 0

Kp = e^0

Kp = 1

Таким образом, значение константы равновесия (Kp) для данной реакции при стандартных условиях равно 1.

Теперь рассмотрим вопросы о смещении равновесия:

а) При увеличении давления: Если вы увеличиваете давление в системе, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества молей газовых частиц. В данной реакции общее количество молей газовых частиц остается неизменным (4 моли до и после реакции), поэтому увеличение давления не оказывает влияния на равновесие.

б) При увеличении температуры: Увеличение температуры повышает эндотермический характер этой реакции. С увеличением температуры равновесие смещается в сторону образования большего количества продукта, то есть в сторону увеличения количества CO2. Таким образом, равновесие сместится вправо.

в) При введении избытка кислорода: Введение избытка кислорода увеличит концентрацию кислорода в системе. Это также способствует смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества CO2.

Итак, равновесие сместится вправо при увеличении температуры и введении избытка кислорода, но не изменится при увеличении давления (при условии, что общее давление остается постоянным).