Question

Як змінюється електронегативність хімічних елементів у періодичній системі​

Answer 1

Зі збільшенням порядкового номера елементів ЕН змінюється періодично.

У періоді вона зростає зліва направо при накопиченні електронів на зовнішньому шарі.

У групі вона знижується згори донизу при збільшенні числа електронних шарів і збільшенні атомних радіусів.

Найбільшу ЕН у кожному періоді мають найменші атоми , які мають сім зовнішніх електронів - атоми галогеніа (інертні гази сполук не утворюють).

Найменшу ЕН у періоді має найбільший атом з одним зовнішнім електроном — атом лужного елемента.

ЕН - електронегативність

Answer 2

Електронегативність хімічних елементів зазвичай збільшується при переході від лівого боку періодичної системи до правого боку і віднизу вгору. Це означає, що хімічні елементи з більш великим атомним номером та більш високою позицією в періодичній системі мають більшу електронегативність.

Електронегативність - це міра здатності атома привласнювати електрони, коли він утворює хімічний зв'язок. Поняття електронегативності було вперше запропоноване Ліном Полінгом у 1932 році, і він розробив шкалу електронегативності, в якій флуор (F) має найвищу електронегативність, яка становить 3,98.

Узагальнено можна сказати, що в періодичній системі:

1. Електронегативність збільшується зліва направо в одному і тому ж періоді. Наприклад, натрій (Na) має меншу електронегативність, ніж кисень (O), тому що він розташований лівіше від кисню в періодичній системі.

2. Електронегативність збільшується знизу вгору в одній і тій же групі. Наприклад, кисень (O) має більшу електронегативність, ніж сірка (S), оскільки кисень розташований вище в періодичній системі, ніж сірка.

Знання електронегативності допомагає розуміти, які елементи будуть більш схильними до того, щоб привласнювати електрони в різних хімічних реакціях і утворювати іони або зв'язки з іншими елементами.