Question

Даю 50 баллов 1. Какой объем занимает 5 моль CO2 при н.у? 2. Какое количество вещества содержит кислород объемом 0,448 л при н.у? 3. Какой объем займут 8,8 г газа СО2 при н.у? 4. Вычислите объем углекислого газа (оксида углерода 4), который выделится ри сгорании 10 л метана (н.у.)

Answer 1

Ответ:

Объем можно найти из закона Авогадро: n = V/Vm. Отсюда V=n*Vm (Vm - молярный объем газа, 1 моль занимает 22,4 литра). А в свою очередь количество вещества находится из формулы n=m/Mr (m-масса, Mr-молярная масса, 44 г/моль для CO2). В итоге подстановкой получаем: V = m/Mr * Vm = 5/44 * 22.4 = 2.55 л.1 2. 0.0.2 моль 3. 4.48

Объяснение:

4.

Дано:

V(CH4)=2л

W(CO2)-?

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

(CH4) 2л___хл (СО2)

(CH4) 22,4л/м___22,4л/м (СО2)

х=2л

Answer 2

Ответ: 1) 309.1 л.

2) 0.02моль.

3)2.55 литра.

4)30 л.

Объяснение:

Answer 3

Для решения этих задач, нам необходимо использовать закон состояния идеального газа (или уравнение состояния газа) и известные условия нормальных условий (н.у.), которые включают температуру 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление 1 атмосферы (101,3 кПа).

1. Какой объем занимает 5 моль CO2 при н.у? Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (н.у. = 101,3 кПа) V - объем (который мы хотим найти) n - количество вещества (5 моль) R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (н.у. = 273,15 K)

   Теперь, подставляем известные значения и решаем уравнение относительно V: V = (nRT) / P V = (5 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 114,18 литров

   Таким образом, 5 молей CO2 займут примерно 114,18 литров при н.у.

2. Какое количество вещества содержит кислород объемом 0,448 л при н.у? Используем тот же закон состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества (n): n = (PV) / (RT)

   Где: P = 101,3 кПа V = 0,448 литров R = 8,31 Дж/(моль·К) T = 273,15 K (н.у.)

   n = (101,3 кПа * 0,448 л) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) n ≈ 0,021 моль

   Таким образом, в 0,448 литрах кислорода при н.у. содержится примерно 0,021 моль.

3. Какой объем займут 8,8 г газа CO2 при н.у.? Нам сначала нужно найти количество молекул CO2 в 8,8 г и затем использовать это количество молекул для расчета объема. Масса одной молекулы CO2 равна приблизительно 44 г/моль (12 г за углерод + 16 г за каждый атом кислорода).

   Количество молекул = (масса) / (молярная масса) Количество молекул = (8,8 г) / (44 г/моль) = 0,2 моль

   Теперь мы знаем количество молекул (n), и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, как в первой задаче: V = (nRT) / P V = (0,2 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 4,86 литров

   Таким образом, 8,8 г CO2 займут примерно 4,86 литров при н.у.

4. Вычислите объем углекислого газа (оксида углерода 4), который выделится при сгорании 10 литров метана (н.у.). Сначала найдем мольное соотношение метана и углекислого газа в реакции сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

   Здесь видно, что каждый моль метана превращается в один моль углекислого газа. Таким образом, если у нас есть 10 литров метана при н.у., то выделится такой же объем углекислого газа (CO2).

   Ответ: 10 литров углекислого газа выделится при сгорании 10 литров метана при н.у.