Question

H2S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O Решите пожалуйста (окислительно восстановительной уравнение) Оочень надо *-*

Answer 1

Ответ:

читай Реакция протекает по схеме:

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.

В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).

 \[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]

 \[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:

 \[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]

Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.

Объяснение:

Реакция протекает по схеме:

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.

В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).

 \[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]

 \[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:

 \[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]

Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.

Answer 2

Уравнение, которое вы предоставили, описывает реакцию между сероводородом (H2S) и азотной кислотой (HNO3), в результате которой образуются серная кислота (H2SO4), диоксид азота (NO2) и вода (H2O). Давайте сначала сбалансируем это уравнение:

Сначала запишем несбалансированное уравнение:

H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Чтобы сбалансировать это уравнение, следует следовать следующим шагам:

1. Сначала сбалансируем атомы серы. В левой части уравнения есть 2 атома серы (в молекуле H2S), а в правой части - только 1 атом серы (в молекуле H2SO4). Добавим коэффициент перед H2SO4 для сбалансирования атомов серы:

H2S + HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + H2O

2. Теперь давайте сбалансируем атомы водорода. В левой части уравнения есть 2 атома водорода (в молекуле H2S), а в правой части - 4 атома водорода (в молекулах H2SO4 и H2O). Добавим коэффициенты перед H2S и H2O:

2H2S + HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + 2H2O

3. Теперь сбалансируем атомы азота. В левой части уравнения есть 1 атом азота (в молекуле HNO3), а в правой части - 1 атом азота (в молекуле NO2). У нас уже есть один NO2 справа, так что оставим его без изменений.

Итак, окончательно сбалансированное уравнение выглядит следующим образом:

2H2S + HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + 2H2O

Теперь у нас сбалансированное окислительно-восстановительное уравнение для данной реакции.