Question

4. Вычислите массу (г) соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида натрия массой 16г раствором серной кислоты.Срочно решение​

Answer 1

Ответ:

m(Na2SO4)=28.4 г

Объяснение:

Молярную массу вещества (М)  можно найти, сложив молярные массы элементов (даны в таблице Менделеева)

!!! Не забывайте о количестве атомов ( Если дан Na2, то необходимо 23*2)

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой, мы можем использовать следующую химическую реакцию:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата натрия (Na2SO4).

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: Масса гидроксида натрия = 16 г Молярная масса NaOH = 23 г/моль (масса натрия) + 16 г/моль (масса кислорода) + 1 г/моль (масса водорода) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса гидроксида натрия / Молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

2. Так как моль соединений в реакции 1:1, то количество молей сульфата натрия (Na2SO4) также будет равно 0.4 моль.

3. Теперь рассчитаем массу сульфата натрия (Na2SO4): Молярная масса Na2SO4 = 2 × (23 г/моль) (масса натрия) + 32 г/моль (масса серы) + 4 × 16 г/моль (масса кислорода) = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 × Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.4 моль × 142 г/моль = 56.8 г

Итак, масса соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г раствором серной кислоты, составляет 56.8 г.