Question

2. сосуде содержится 3*1023 молекул углекислого газа: (а) вычислите количество вещества в сосуде б) рассчитайте массу углекислого газа по количеству вещества 2(а)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

N(CO2) = 3*10²³ молекул

Na=6,02*10²³ 1/молекул

М(СО2) = 44 г/моль

Найти

n(CO2)

m(CO2)

n(CO2) = N(CO2) / Na = 3*10²³ / 6,02*10²³ =0,5 моль

m(CO2) = n * M = 0,5 * 44 = 22 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (пусть будет атмосферным давлением, которое примерно равно 101325 Па) V - объем сосуда (мы не знаем его, но нам не нужно знать его значение) n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура в кельвинах (пусть будет комнатной температурой, примерно равной 298 К)

Давление и температура остаются постоянными, поэтому мы можем записать:

PV = nRT

n = PV / RT

Теперь давайте подставим значения:

P = 101325 Па V - неизвестно R = 8.314 Дж/(моль·К) T = 298 К

n = (101325 Па * V) / (8.314 Дж/(моль·К) * 298 К)

n = (101325 Па * V) / 2473.572 Дж/моль

Теперь мы можем найти количество вещества (n), зная, что в сосуде содержится 3 * 10^23 молекул углекислого газа. Один моль вещества содержит приближенно 6.022 * 10^23 молекул (число Авогадро), поэтому:

n = (3 * 10^23 молекул) / (6.022 * 10^23 молекул/моль)

n ≈ 0.498 моль

Теперь, чтобы рассчитать массу углекислого газа (в молекулярных массах), мы можем использовать молекулярную массу углекислого газа (CO2). Молекулярная масса CO2 равна приближенно 44 г/моль.

Масса углекислого газа (m) будет равна:

m = n * молекулярная масса

m = 0.498 моль * 44 г/моль

m ≈ 21.912 г

Итак, масса углекислого газа в сосуде составляет приближенно 21.912 г.