Question

20. K2S + KClO + H2SO4 → S + КСl + К2SО4 + Н2O коэффициенты? реакция окисления и восстановления?

Answer 1

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

5 S-II - 40 e- → 5 SVI
(окисление)

8 ClV + 40 e- → 8 Cl0
(восстановле́ние)

K2S является восстановителем, KClO3 является окислителем.

Answer 2

Уравнение реакции:

K2S + KClO + H2SO4 → S + KCl + K2SO4 + H2O

Чтобы сбалансировать это уравнение, давайте определите количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.

На левой стороне:

• K (калий): 2 атома в K2S и 2 атома в KClO, всего 4 атома K.
• S (сера): 1 атом в K2S.
• Cl (хлор): 1 атом в KClO.
• H (водород): 2 атома в H2SO4.
• O (кислород): 4 атома в KClO и 4 атома в H2SO4, всего 8 атомов O.

На правой стороне:

• K (калий): 1 атом в KCl и 2 атома в K2SO4, всего 3 атома K.
• S (сера): 1 атом в S и 1 атом в K2SO4, всего 2 атома S.
• Cl (хлор): 1 атом в KCl.
• H (водород): 2 атома в H2O.
• O (кислород): 4 атома в K2SO4 и 1 атом в H2O, всего 5 атомов O.

Теперь давайте сбалансируем уравнение так, чтобы количество атомов каждого элемента на левой и правой стороне было одинаковым:

K2S + KClO + H2SO4 → S + KCl + K2SO4 + H2O

Теперь выравниваем коэффициенты:

K2S + 2KClO + H2SO4 → 3S + 2KCl + K2SO4 + 2H2O

Уравнение реакции сбалансировано. Теперь определим процессы окисления и восстановления:

Окисление:

• Сера (S) находится на левой стороне уравнения и переходит в более высокую степень окисления в продуктах реакции (S в K2SO4).
• Хлор (Cl) также находится на левой стороне и переходит в более высокую степень окисления в KCl.

Восстановление:

• Калий (K) находится на левой стороне уравнения (K2S и KClO) и переходит в более низкую степень окисления в продуктах (KCl и K2SO4).
• Кислород (O) находится на правой стороне уравнения и переходит в более низкую степень окисления в H2O.

Итак, сульфид серы (S) и хлор (Cl) окисляются, а калий (K) и кислород (O) восстанавливаются в этой реакции.