Question

5. Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в такій окисно-відновній реакції: Al + MnO2 - Аl203 + Mn​

Answer 1

Объяснение:

4Al + 3MnO2 → 2Al2O3 + 3Mn

Answer 2

Для складання електронного балансу окисно-відновної реакції Al + MnO2 -> Al2O3 + Mn, спочатку розглянемо окисні стани кожного з елементів:

1. Алюміній (Al) входить у сполуку Al2O3, і його окисний стан тут +3.

2. Магній (Mn) входить у сполуку MnO2, і його окисний стан тут +4.

3. У продуктах реакції, окисний стан алюмінію (Al) залишається +3.

4. У продуктах реакції, окисний стан магнію (Mn) змінюється на +2.

Тепер ми можемо скласти реакцію, збалансовану за кількістю атомів та зарядами:

Початкова реакція: Al + MnO2 -> Al2O3 + Mn

Зараз розставимо коефіцієнти перед сполуками так, щоб збалансувати кількість атомів оксигену та алюмінію:

Al + MnO2 -> 2Al2O3 + Mn

Тепер реакція збалансована за кількістю атомів алюмінію, магнію та оксигену.