Question

Сколько потребуется массы кальция и объем кислорода чтобы получить оксил кальция массой 17 г. даю 20 баллов​

Answer 1

Ответ:

                                                 17г

2Сa             + O2              =     2CaO

40г/моль       22,4л/моль       56г/моль

n(CaO)=17/56=0,30моль

m(Ca) = 0,30*40 = 12,14г

V(O2)=17/56 /2 *22,4=3,4л

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы вычислить необходимую массу кальция и объем кислорода для получения 17 г оксида кальция (CaO), нам нужно знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктом реакции.

Молекулярная масса кальция (Ca) - примерно 40 г/моль. Молекулярная масса кислорода (O₂) - примерно 32 г/моль.

Молекулярная масса оксида кальция (CaO) - примерно 56 г/моль.

Соотношение между Ca и O₂ в оксиде кальция 1:1, поэтому для получения 1 моля CaO необходимо 1 моль Ca и 1 моль O₂.

1 моль CaO = 1 моль Ca + 1 моль O₂

Теперь мы можем рассчитать массу кальция и объем кислорода:

1. Рассчитаем молы CaO: Масса CaO = 17 г Молекулярная масса CaO = 56 г/моль

Моль CaO = Масса CaO / Молекулярная масса CaO Моль CaO = 17 г / 56 г/моль ≈ 0.304 моль CaO

2. Так как соотношение между Ca и CaO 1:1, то масса кальция будет равна массе CaO:

Масса Ca = 0.304 моль * 40 г/моль = 12.16 г

3. Теперь рассчитаем объем кислорода. Согласно закону Дальтона, 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем примерно 22.4 л.

Объем O₂ = 0.304 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.81 л

Таким образом, для получения 17 г оксида кальция потребуется примерно 12.16 г кальция и 6.81 л кислорода (при стандартных условиях).