Question

определите массу осадка который можно получить при взаимодействии раствора содержащего 100г серHой кислоты и раствора гидроксидa натрия

Answer 1

Ответ:

m(k2so4)=177.5г

Объяснение:

2КОН+Н2SO4=K2SO4+2H2О

n(h2so4)=m/M=100г/98г/моль=1.02моль

n(k2so4)=n(h2so4)=1.02моль

m(k2so4)=M×n=1.02×174=177.5г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты (H₂SO₄) с раствором гидроксида натрия (NaOH), нам нужно знать их стехиометрию в реакции и затем рассчитать массу образующегося осадка.

Уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы серной кислоты (H₂SO₄) требуется две молекулы гидроксида натрия (NaOH) для образования осадка сернокислого натрия (Na₂SO₄). Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна приблизительно 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Масса H₂SO₄ = 100 г Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль

   Количество молей H₂SO₄ = Масса H₂SO₄ / Молярная масса H₂SO₄ Количество молей H₂SO₄ = 100 г / 98 г/моль ≈ 1.02 моль

2. Так как в уравнении реакции требуется 2 моля NaOH на 1 моль H₂SO₄, то нам потребуется вдвое больше молей NaOH.

   Количество молей NaOH = 2 * Количество молей H₂SO₄ Количество молей NaOH = 2 * 1.02 моль ≈ 2.04 моль

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH): Количество молей NaOH = 2.04 моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

   Масса NaOH = Количество молей NaOH * Молярная масса NaOH Масса NaOH = 2.04 моль * 40 г/моль ≈ 81.6 г

Итак, масса гидроксида натрия (NaOH), которая потребуется для реакции с 100 г серной кислоты, составляет приблизительно 81.6 г.