Question

1. Какая масса оксида кальция образуется при полном сгорании 46г кальция в кислороде? С решением

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 46 г                                      Х г

 2Ca       +       O2      =       2CaO

n=2 моль                            n=2 моль

М=40 г/моль                    М=56 г/моль

m=80 г                              m=112 г

46 г Са   -  Х г  СаО

80 г Са   -  112 г  СаО

m(CaO) = 46 * 112 / 80 = 64,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химический состав оксида кальция (CaO). Он состоит из одного атома кальция (Ca) и одного атома кислорода (O).

Масса атома кальция (Ca) примерно равна 40 г/моль, а масса атома кислорода (O) примерно равна 16 г/моль.

Следовательно, молекулярная масса оксида кальция (CaO) равна:

Молекулярная масса CaO = Масса Ca + Масса O = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль.

Теперь мы можем использовать мольную массу для расчета массы оксида кальция, образующейся при сгорании 46 г кальция:

1 моль Ca соответствует 1 моль CaO.

Таким образом, масса CaO, образующаяся при сгорании 46 г кальция, равна:

Масса CaO = (46 г Ca) / (40 г/моль Ca) * (56 г/моль CaO) = 64.4 г CaO.

Итак, масса оксида кальция (CaO), образующаяся при полном сгорании 46 г кальция в кислороде, составляет 64.4 г.