Question

Определите, чему равна масса уксусной кислоты, которая была получена при окислении 200г этаналя с выходом 33%

Answer 1

Ответ:

90 г

Объяснение:

2C2H4O+ O2= 2CH3COOH

n(C2H4O)= 200/44=4.55моль

4.55*0.33=1.5 моль

m(CH3COOH)= 1.5*60=90 г

Answer 2

Для определения массы уксусной кислоты, полученной при окислении 200 г этаналя с выходом 33%, мы должны использовать стехиометрию химической реакции и учитывать молекулярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции окисления этаналя (ацетальдегида) выглядит следующим образом:

C2H4O (этаналь) + O2 (кислород) → C2H4O2 (уксусная кислота) + H2O (вода)

Молекулярная масса этаналя (C2H4O) равна приблизительно 44 г/моль, а молекулярная масса уксусной кислоты (C2H4O2) равна приблизительно 60 г/моль.

Сначала вычислим количество моль этаналя, которое использовалось в реакции:

Количество моль этаналя = масса этаналя / молекулярная масса этаналя Количество моль этаналя = 200 г / 44 г/моль ≈ 4.55 моль

Теперь, зная, что выход уксусной кислоты составил 33%, мы можем найти количество моль уксусной кислоты:

Количество моль уксусной кислоты = Количество моль этаналя × Выход уксусной кислоты Количество моль уксусной кислоты = 4.55 моль × 0.33 ≈ 1.50 моль

И, наконец, вычислим массу уксусной кислоты:

Масса уксусной кислоты = Количество моль уксусной кислоты × Молекулярная масса уксусной кислоты Масса уксусной кислоты = 1.50 моль × 60 г/моль ≈ 90 г

Итак, масса уксусной кислоты, полученной при окислении 200 г этаналя с выходом 33%, составляет приблизительно 90 г.