Question

Объясните, что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия и хлорида кальция. Какие процессы проис- ходят в этих растворах при добавлении раствора нитрата серебра? Ответы подтвердите записями сокращённых ионных уравнений реакций. Нужен развёрнутый подробный ответ!!!

Answer 1

Ответ:

Данные растворы являются сильными электролитами, в каждом в них есть хлорид ион.

В реакции с нитратом серебра будет выпадать белый творожистый осадок AgCl. Подробное решение на прикреплённой фотографии.

Answer 2

В растворах соляной кислоты (HCl), хлорида натрия (NaCl) и хлорида кальция (CaCl₂) общим является наличие хлоридных ионов (Cl⁻) в каждом из этих растворов. Теперь рассмотрим, что происходит в этих растворах при добавлении раствора нитрата серебра (AgNO₃).

Добавление раствора нитрата серебра (AgNO₃) к растворам хлорида может привести к образованию нерастворимых хлоридных осадков серебра (AgCl) из-за реакции образования нерастворимых солей. Это связано с тем, что нитрат серебра (AgNO₃) содержит серебро (Ag⁺) и нитратные (NO₃⁻) ионы, а хлориды (Cl⁻) из растворов реагируют с серебром, образуя нерастворимый осадок:

1. В растворе соляной кислоты (HCl): HCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)

2. В растворе хлорида натрия (NaCl): NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

3. В растворе хлорида кальция (CaCl₂): CaCl₂(aq) + 2AgNO₃(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO₃)₂(aq)

Общей чертой всех трех реакций является образование нерастворимого осадка AgCl, который выпадает из раствора в виде белого твердого вещества. Нерастворимость AgCl объясняется низким значением произведения растворимости (Ksp) для этого соединения.

Эти реакции могут быть использованы для qualitatitive анализа на наличие хлоридных ионов (Cl⁻) в растворах, так как образование белого осадка AgCl является положительным тестом на присутствие хлоридов.