Question

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое вещество окисляется, какое - восстанавливается, какова ЭДС реакции? Cr+NaOH+H2O=NaCrO2+H2 Al+NaOH+H2O=Na[Al(OH)4]+H2

Answer 1

Ответ:

2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2

Cr(0) -3e--> Cr+3  восстановитель

2H+1 + 2e--> H2 (0) окислитель

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2

Al(0) -3e--> Al+3  восстановитель

2H+1 + 2e--> H2 (0)  окислитель

Объяснение:

Answer 2

Відповідь:

Дополнение к заданию по ЭДС

Пояснення:

Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя

Значения стандартных электродных потенциалов берем из справочной таблицы

ЭДС = Е⁰ок — Е⁰восст

Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель

Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = -0,740 восстановитель

ЭДС =  Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰ (Cr⁺³/Cr⁰) = 0 - ( -0,740) = 0,740

Е⁰ (Н⁺/Н⁰) = 0 окислитель

Е⁰)Al⁺³/Al⁰) = - 1,660 восстановитель

ЭДС = Е⁰ (Н⁺/Н⁰) - Е⁰)Al⁺³/Al⁰) =  0 - ( - 1,660) = 1,660

Реакции могут протекать в прямом направлении, т.к. их ЭДС > 0.

Answer 3

Давайте начнем с каждой реакции и определим окислитель, восстановитель, вещество, которое окисляется, и вещество, которое восстанавливается.

1. Реакция: Cr + NaOH + H2O = NaCrO2 + H2

   • Окислитель: Cr (хром)
   • Восстановитель: NaOH (гидроксид натрия)
   • Вещество, которое окисляется: Cr (хром) - он идет из нулевого состояния (Cr^0) в состояние +2 (Cr^2+).
   • Вещество, которое восстанавливается: NaOH (гидроксид натрия) - натрий идет из состояния +1 (Na^+) в состояние 0 (Na^0).
   • ЭДС реакции: ЭДС реакции зависит от условий проведения реакции (концентрации и температуры), и для ее точного вычисления необходимы данные о стандартных потенциалах электродов.

2. Реакция: Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2

   • Окислитель: Al (алюминий)
   • Восстановитель: NaOH (гидроксид натрия)
   • Вещество, которое окисляется: Al (алюминий) - он идет из нулевого состояния (Al^0) в состояние +3 (Al^3+).
   • Вещество, которое восстанавливается: NaOH (гидроксид натрия) - натрий идет из состояния +1 (Na^+) в состояние 0 (Na^0).
   • ЭДС реакции: Как и в предыдущем случае, ЭДС реакции зависит от условий проведения реакции и требует данных о стандартных потенциалах электродов.

Обратите внимание, что для точного вычисления ЭДС реакции необходимы стандартные потенциалы электродов и условия реакции. ЭДС реакции можно определить с использованием уравнения Нернста, но для этого требуется больше данных, чем просто балансировка уравнения реакции.