Question

При взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой(HCL) выделиться количество вещества водорода, равное: 1) 5 моль 2) 0,1 моль 3) 0,5 моль 4) 0,4 моль

Answer 1

Ответ:3)0.5

Объяснение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

32.5/65=X/1

X=32.5×1/65

X=0.5

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

32,5 г                                                   Х моль

  Zn      +       2HCl    =     ZnCl2    +    H2

n=1 моль                                              n=1 моль

М=65 г/моль

m=65 г

32,5 г  Zn   -   Х моль   Н2

65 г  Zn      -    1 моль  Н2

n(H2) = 32,5  *1 / 65 = 0,5 моль

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение для реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Сначала найдем количество молей цинка в данном случае:

Масса цинка (m) = 32,5 г Молярная масса цинка (M) = 65,38 г/моль (периодическая таблица) Количество молей цинка (n) = масса / молярная масса n = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,496 моль

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видно, что количество молей водорода будет равно половине количества молей цинка:

Количество молей водорода = 0,496 моль / 2 = 0,248 моль

Ответ: количество выделенного вещества водорода равно 0,248 моль.

Итак, правильный вариант из предложенных вариантов ответа - 3) 0,5 моль.