Question

При термическом разложении карбоната лития выделилосъ 12 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях Сколько взято было карбоната и скольку оксида лития образовалось в результате его разложения?

Answer 1

Ответ:

Li2CO3 = Li2O + CO2

n(CO2)=V/Vm= 12/22,4=0.54 моль

n(CO2)=n(Li2CO3)=n(Li2O)=0.54 моль

M(Li2O)=7×2+16=30г/моль

m(Li2O)=n×M=0.54×30=16.2г

M(Li2CO3)=7×2+12+16×3=74г/моль

m(Li2CO3)=0.54×74=39.96г

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется знание химических уравнений реакции разложения карбоната лития (Li2CO3). Реакция выглядит следующим образом:

Li2CO3 → Li2O + CO2

Из уравнения видно, что один моль карбоната лития (Li2CO3) разлагается на один моль оксида лития (Li2O) и один моль углекислого газа (CO2).

Чтобы вычислить количество молей углекислого газа, используем уравнение состояния идеального газа, которое гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем около 22,4 литра. Поэтому 12 литров CO2 соответствуют:

12 л / 22,4 л/моль ≈ 0,536 моль CO2

Теперь, учитывая, что каждый моль карбоната лития (Li2CO3) разлагается на один моль CO2, можно сказать, что в реакции разложения было использовано тот же самый количество молей Li2CO3, что и CO2, то есть 0,536 моль Li2CO3.

Теперь мы можем рассчитать количество молей оксида лития (Li2O), который образуется в результате разложения:

0,536 моль Li2CO3 → 0,536 моль Li2O

Итак, в результате разложения карбоната лития образуется 0,536 моль оксида лития (Li2O).