Question

48 кг оксида железа (III) восстановили коксом до простого вещества - железа. Какова масса полученного железа (в кг), если все исходные вещества вступили в реакцию, а выход реакции составляет 100%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Fe2O3) = 48кг

Найти:

m(Fe) -?

Решение:

2Fe2O3 + 3C = 3CO2 + 4Fe

M(Fe2O3) = 160г/моль

M(Fe) = 56 г/моль

m(Fe) = (48000г × 4×56 г/моль) ÷ (2×160г/моль) = 33600г = 33,6кг

Ответ: 33,6кг.

Answer 2

Молярная масса Fe2O3 (оксида железа (III)) составляет около 159,69 г/моль (55,85 г/моль для железа и 16,00 г/моль для кислорода, умноженных на соответствующие коэффициенты в формуле Fe2O3).

Итак, молярная масса Fe2O3 = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 111,70 г/моль + 48,00 г/моль = 159,70 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей Fe2O3 в 48 кг оксида железа (III):

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Fe2O3 = 48 000 г / 159,70 г/моль ≈ 300,36 моль Fe2O3.

Согласно химическому уравнению реакции восстановления Fe2O3 коксом до Fe, каждый моль Fe2O3 дает 2 моля Fe. Таким образом, количество молей Fe в результате реакции будет равно:

Количество молей Fe = 300,36 моль Fe2O3 * 2 моль Fe/моль Fe2O3 = 600,72 моль Fe.

Теперь мы можем рассчитать массу железа, полученного в результате реакции:

Масса Fe = количество молей Fe * молярная масса Fe Масса Fe = 600,72 моль * 55,85 г/моль ≈ 33 529,32 г.

Чтобы перевести массу в килограммы, делим на 1000:

Масса Fe ≈ 33 529,32 г / 1000 = 33,53 кг.

Итак, масса полученного железа составляет приблизительно 33,53 кг.