Question

Какой объем карбон (IV) оксида (н.у.) прореагировал с кальций гидроксидом, если в результате реакции образовалось соль массой 5 г?

Answer 1

Ответ:

Вот ответ. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между карбон (IV) оксидом (CO2) и кальций гидроксидом (Ca(OH)2) и использовать законы сохранения массы. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль CO2 реагирует с одной молью Ca(OH)2 и образует одну моль CaCO3.

Давайте выразим мольную массу CaCO3 и CO2:

• Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль
• Мольная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Теперь, если в результате реакции образовалось 5 г CaCO3, мы можем найти количество молей CaCO3: Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 × мольная масса CaCO3

5 г = количество молей CaCO3 × 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = 5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.05 моль

Так как стехиометрия реакции 1:1 между CO2 и CaCO3, это же количество молей CO2 участвовало в реакции. Теперь найдем массу CO2, используя его мольную массу:

Масса CO2 = количество молей CO2 × мольная масса CO2

Масса CO2 = 0.05 моль × 44.01 г/моль ≈ 2.20 г

Таким образом, примерно 2.20 г карбон (IV) оксида реагировало с кальций гидроксидом.