Question

Складіть рівняння реакцій, коефіцієнти підберіть методом електронного балансу, вкажіть окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення. P + O2 →​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4P + 5O2 = 2P2O5

P(0) -5e = P(+5)         4   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   5    в-ие

ок-ль

Answer 2

Розглянемо реакцію:

P + O2 → ?

Спочатку подивимось на окислення та відновлення.

Окисник (O2) в цій реакції піде на окиснення, оскільки його окислюють зі стану O в стан O2. Паралельно, елемент P буде відновлюватися, оскільки його окислюють зі стану P до стану P2 (враховуючи ступінь окислення).

Тепер давайте підберемо коефіцієнти для балансу електронів в цій реакції:

Почнемо з P: P -> P2 (окислення P, додаємо 2 електрона)

Тепер окисник: O2 -> O (відновлення O2, віднімаємо 2 електрона)

Зараз баланс електронів в рівнянні не збережений, оскільки ми додали 2 електрона з P і відняли 2 електрона з O2. Щоб зберегти баланс, ми повинні помножити рівняння P на 2, щоб компенсувати електрони:

2P + O2 -> 2P2

Отже, рівняння реакції з балансом електронів виглядає так:

2P + O2 -> 2P2

Ось окисник (O2) є окисником, а елемент P - відновником. Процес окиснення включає перехід з P до P2, а процес відновлення - з O2 до O.