Question

Складіть рівняння реакцій, коефіцієнти підберіть методом електронного балансу, вкажіть окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення. Al + 02→​

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al (0) - 3e → Al (+3) | : 6 | 2 — відновник, окиснення.

O (0) + 2e → O (-2) | 3 — окисник, відновлення.

Answer 2

Це хімічне рівняння виглядає на окислення алюмінію (Al) киснем (O2). Щоб скласти рівняння з врахуванням електронного балансу, потрібно знайти кількість електронів, які втрачаються та заробляються під час реакції.

Алюміній (Al) зазвичай утворює іон Al^3+, втрачаючи 3 електрони. Кисень (O2) у формі молекул не змінює свій заряд. Тепер давайте збалансуємо рівняння:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Тепер давайте перевіримо баланс електронів:

На лівому боці рівняння маємо: 2 електрона (від двох атомів алюмінію). На правому боці рівняння маємо: 2 * 3 = 6 електронів (від трьох молекул кисню).

Сума електронів на обох боках рівняння співпадає, що означає, що баланс електронів в рівнянні досягнутий.

Окисником у цій реакції є кисень (O2), оскільки він приймає електрони під час реакції. Алюміній (Al) є відновником, оскільки він втрачає електрони під час реакції.