Question

Складіть рівняння реакцій, коефіцієнти підберіть методом електронного балансу, вкажіть окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення. Al + 02 →​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al⁰ - 3e = Al⁺³       3  НОК - 12   4 восстановитель сам окисляется

O2⁰ + 4e = 2O⁻²   4                    3 окислитель сам восстанавливается

Answer 2

Розглянемо реакцію між алюмінієм (Al) і киснем (O₂). Щоб скласти рівняння реакції і знайти коефіцієнти, спершу подивимося на стан окиснення атомів в реакції.

Алюміній (Al) у стандартних умовах має стан окиснення +3. Кисень (O₂) у стандартних умовах має стан окиснення 0.

Тепер розглянемо зміни станів окиснення атомів під час реакції:

1. Алюміній (Al) залишається в стані окиснення +3 на обох сторонах реакції, оскільки у реакції немає інших сполук алюмінію з іншими станами окиснення.

2. Кисень (O₂) на лівому боці реакції має стан окиснення 0, а на правому боці реакції має стан окиснення -2 (оскільки він утворює іон O²⁻ у сполуці). Отже, кисень піддається окисненню.

Тепер ми можемо скласти рівняння реакції та визначити окисник і відновник:

Rеакція окиснення: Al → Al³⁺ + 3e⁻

Реакція відновлення: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻

Тепер складемо рівняння реакції, де збалансовані окиснення та відновлення:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Це рівняння реакції вказує, що 4 молекули алюмінію (Al) реагують з 3 молекулами кисню (O₂), утворюючи 2 молекули сполуки алюмінію оксиду (Al₂O₃).