Question

сколько граммов составляют при н. у. 89.6 литров сернистого газа, формула которого SO2 Ar(S)=32 Ar(O)=16. запишите ответ не указывая размерность

Answer 1

Объяснение:

64Mr(SO2)=64-------22.4лн.у

256гр×=------89.6лн.у

256гр SO2

Answer 2

Молярная масса SO2 (сернистого диоксида) равна сумме масс атомов серы (S) и двух атомов кислорода (O):

Молярная масса SO2 = 32 (S) + 2 * 16 (O) = 32 + 32 = 64 г/моль.

Теперь, чтобы узнать, сколько граммов составляют 89.6 литров сернистого газа при нормальных условиях (н. у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

При нормальных условиях (н. у.) давление P = 1 атмосфера, что примерно равно 101325 Па, и температура T = 273 К.

Мы хотим найти количество вещества (n), поэтому перепишем уравнение, чтобы изолировать n:

n = PV / RT.

Теперь мы можем подставить известные значения:

P = 101325 Па, V = 89.6 литров = 0.0896 м^3, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 273 К.

n = (101325 Па * 0.0896 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) ≈ 4 моль.

Теперь мы знаем количество вещества в молях. Чтобы найти массу в граммах, умножим количество молей на молярную массу SO2:

Масса = n * молярная масса = 4 моль * 64 г/моль ≈ 256 граммов.

Таким образом, 89.6 литров сернистого газа SO2 при нормальных условиях составляют примерно 256 граммов.