Question

Из скольких моль водорода в реакции с кислородом можно получить 54 г воды? Mr h2o=18

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2H2+O2->2H2O

m(H2O) = 54г

Mr(H2O) =18

n(H2)-?

1. Найдём, вес Н2 из пропорции, слоденной по уравнению реакции:

m(H2)=m(H2O) × Mr(H2)×n÷Mr(H2O)×n= (54г×2×2)÷(18×2)=6г

2. Для получения 54 граммов Н2О нужно 6г Н2, найдём, сколько это молей:

n(H2) = m(H2) ÷ M(H2)=6г÷2г/моль= 3 моль.

Ответ: 3 моль

Answer 2

Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль, как вы указали.

Чтобы найти количество молей водорода (H₂), необходимых для получения 54 г воды (H₂O), вы можете воспользоваться следующей формулой:

Моли водорода (H₂) = Масса воды (H₂O) / Молярная масса воды (H₂O)

Моли водорода (H₂) = 54 г / 18 г/моль = 3 моля

Таким образом, для получения 54 г воды необходимо 3 моля водорода.