Question

Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при н.у. ∆HOобраз. H2O (г.) = –241,98 кДж/моль Помогите пж ​

Answer 1

2H2(г) + О2(г) = 2H2О (г)

H2(г) + 0,5 О2(г) = H2О (г)

H2(г) + 0,5 О2(г) = H2О (г) ∆Н = ∆Н (Н2О) – [∆H(H2) + 0,5∆H(O2)] = -241,98

H2(г) + 0,5 О2(г) = H2О (г) ∆Н = ∆Н (Н2О) – [∆H(H2) + 0,5∆H(O2)] = -241,98 Q = - ∆Н*1моль = 241,8 кДж

1. V(смеси) = 2V(H2) + V(O2)
2. V(O2) = V(смеси) /3 = 8,4/3 = 2,8 л
3. V(H2) = 2*V(смеси) /3 = 2*8,4/3 = 5,6 л

• Q = - ∆Н*n(H2O) = - (-241,8)*0,25 = 60,45 кДж

Answer 2

Для того чтобы найти количество теплоты, выделяющееся при взрыве 8,4 л гремучего газа (H2S) при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение реакции и данные об энтальпии образования для газообразного H2S и воды (H2O).

Сначала определим мольное количество гремучего газа в 8,4 л при нормальных условиях. При н.у. 1 моль газа занимает примерно 22,4 л. Таким образом, количество молей газа:

n = V / Vm

где V - объем газа в литрах, Vm - мольный объем газа при н.у. (примерно 22,4 л/моль).

n = 8,4 л / 22,4 л/моль ≈ 0,375 моль

Теперь мы можем использовать энтальпию образования для H2S и H2O, чтобы найти количество теплоты, выделяющееся при реакции. Реакция взрыва гремучего газа будет выглядеть следующим образом:

H2S(g) → H2O(g) + S(s)

Уравнение реакции показывает, что 1 моль гремучего газа превращается в 1 моль водяного пара (газ) и 1 моль серы (твердой).

Теперь найдем количество теплоты, выделяющееся при образовании 0,375 моль водяного пара. Энтальпия образования воды (∆H°образ. H2O) указана как -241,98 кДж/моль. Помните, что ∆H° - это энтальпия образования 1 моля вещества.

Q = n∆H°

Q = 0,375 моль × (-241,98 кДж/моль) = -90,74 кДж

Итак, количество теплоты, выделяющееся при взрыве 8,4 л гремучего газа при н.у., составляет примерно -90,74 килоджоулей (кДж). Знак минус указывает на то, что это количество теплоты выделяется в окружающую среду в виде тепла.