Question

Определите степени окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [PdI2]²-, [Co(NH3)2(NO2)4]²-, [Cr(H2O)4Br2]¹+. Составьте уравнения диссоциации этих ионов в водном растворе.

Answer 1

Ответ:в объяснении

Объяснение:

Pd- 0 (советую проверить это, потому что такого состава не припомню)

Co- 2+ (Аммиак это просто лиганд здесь)

Cr- 3+ (Вода, опять же, здесь просто лиганд)

Answer 2

Давайте разберемся с каждым комплексом по отдельности.

1. [PdI2]²- В этом комплексе палладий имеет два атома атома йода с отрицательным зарядом. Следовательно, степень окисления палладия равна +2.

   Уравнение диссоциации: $[PdI2]²- \rightarrow Pd^{2+} + 2I^-$

2. [Co(NH3)2(NO2)4]²- В этом комплексе кобальт имеет аммиачные (NH3) и нитратные (NO2) лиганды. Аммиак (NH3) не вносит изменений в степень окисления, но азот в нитратных ионах имеет степень окисления +5.

   Уравнение диссоциации: $[Co(NH3)2(NO2)4]²- \rightarrow Co^{2+} + 2NH3 + 4NO2^-$

3. [Cr(H2O)4Br2]¹+ В этом комплексе хром имеет четыре молекулы воды (H2O) и два брома с отрицательным зарядом. В молекулах воды кислород имеет степень окисления -2, а водород +1. Бром имеет степень окисления -1.

   Уравнение диссоциации: $[Cr(H2O)4Br2]¹+ \rightarrow Cr^{3+} + 4H2O + 2Br^-$

Надеюсь, это помогло вам разобраться с задачей! Если у вас есть еще какие-то вопросы, пожалуйста, дайте знать.