Question

Провели реакцию 8г оксида магния с соляной кислотой. Какую массу соли получили, если практический выход продуктов реакции составляет 85% от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

m(практического MgCl2)=16,15 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить мольную массу магния (MgO) и соляной кислоты (HCl), а затем использовать их, чтобы определить количество молей каждого реагента.

Мольная масса MgO: Mg - масса атома магния = 24.31 г/моль O - масса атома кислорода = 16.00 г/моль MgO = Mg + O = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль

Теперь вычислим количество молей MgO в 8 г: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей MgO = 8 г / 40.31 г/моль = 0.198 моль

Согласно уравнению реакции между MgO и HCl:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что 1 моль MgO соответствует 1 молю MgCl2. Таким образом, количество молей MgCl2 будет таким же, как и количество молей MgO.

Теперь, учитывая, что практический выход составляет 85% от теоретически возможного, умножим количество молей MgCl2 на этот коэффициент, чтобы найти количество молей полученной соли:

Количество молей MgCl2 (полученной соли) = 0.198 моль × 0.85 = 0.1683 моль

Теперь нужно вычислить массу полученной соли, используя ее мольную массу. Мольная масса MgCl2: Mg - масса атома магния = 24.31 г/моль Cl - масса атома хлора = 35.45 г/моль MgCl2 = Mg + 2Cl = 24.31 г/моль + 2 × 35.45 г/моль = 95.21 г/моль

Масса полученной соли: Масса = количество молей × мольная масса Масса MgCl2 = 0.1683 моль × 95.21 г/моль = 16.02 г

Итак, масса полученной соли (MgCl2) составляет 16.02 г.