Question

Який обєм за нормальниш умов займає вуглекислий газ масою 4.4г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CO2)=4,4 г

V(CO2)-?

M(CO2)=44 г/моль

m=n×M ⇒n=m/M

n(CO2)=4,4 /44=0,1 (моль)

V=n×Vm , Vm=22,4 л/моль

V(CO2)=0,1×22,4=2,24 (л)

Ответ: V(CO2)=2,24 л

Answer 2

Для визначення об'єму вуглекислого газу за нормальних умов (температура 0 градусів Цельсія і тиск 1 атмосфера) можна використовувати закон ідеальних газів:

PV = nRT,

де: P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молекул газу (в молях), R - універсальна газова стала (0.0821 л ⋅ атм / (моль ⋅ K)), T - температура в Кельвінах (0 градусів Цельсія = 273.15 К).

Спершу переведемо температуру в Кельвіни:

T = 0 + 273.15 = 273.15 K.

Тепер ми можемо використовувати закон ідеальних газів для визначення об'єму:

PV = nRT.

Спочатку розрахуємо кількість молекул газу за масою. Маса вуглекислого газу - 4.4 г (або 0.0044 кг), а молекулярна маса CO2 - приблизно 44 г/моль (вуглець - 12 г/моль, кисень - 16 г/моль, тобто 12 + 2 * 16 = 44 г/моль). Тепер розрахуємо кількість молекул:

n = маса / молекулярна маса = 0.0044 кг / 0.044 кг/моль = 0.1 моль.

Тепер ми можемо розрахувати об'єм:

V = nRT / P = (0.1 моль) * (0.0821 л ⋅ атм / (моль ⋅ K)) * (273.15 K) / (1 атмосфера) ≈ 2.24 літри.

Отже, вуглекислий газ масою 4.4 г займає приблизно 2.24 літри за нормальних умов (температура 0 градусів Цельсія і тиск 1 атмосфера).