Question

Определить массовую долю железа в оксиде 2, сульфиде железа 2 и гидроксиде железа 2. Через дано и решение, заранее спасибо ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

FeO

FeS

Fe(OH)2

ω(Fe)-?

Решение:

Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72

ω(Fe)=Ar(Fe) /Mr(FeO) = 56/72=0,78  или 78%

Mr(FeS)=Ar(Fe)+Ar(S)=56+32=88

ω(Fe)=Ar(Fe) / Mr(FeS)=56/88=0,64 или 64%

Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2×Ar(O)+2×Ar(H)=56+2×16+2×1=90

ω(Fe)=Ar(Fe) / Mr(Fe(OH)2)=56/90=0,62 или 62%

Ответ: ω(Fe)=78% в FeO, ω(Fe)=64% в FeS, ω(Fe)=62% в Fe(OH)2.

Answer 2

Для определения массовой доли железа в различных соединениях, нам нужно знать молекулярную массу каждого соединения и молекулярную массу железа (Fe).

Молекулярная масса Fe (железа) составляет примерно 55,85 г/моль.

1. Оксид железа(II) (FeO): Молекулярная масса FeO = молекулярная масса Fe + молекулярная масса кислорода (O) Молекулярная масса FeO = 55,85 г/моль + 16 г/моль = 71,85 г/моль

Массовая доля железа в FeO = (Молекулярная масса Fe / Молекулярная масса FeO) × 100% Массовая доля Fe в FeO = (55,85 г/моль / 71,85 г/моль) × 100% ≈ 77,77%

2. Сульфид железа(II) (FeS): Молекулярная масса FeS = молекулярная масса Fe + молекулярная масса серы (S) Молекулярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32 г/моль = 87,85 г/моль

Массовая доля железа в FeS = (Молекулярная масса Fe / Молекулярная масса FeS) × 100% Массовая доля Fe в FeS = (55,85 г/моль / 87,85 г/моль) × 100% ≈ 63,61%

3. Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2): Молекулярная масса Fe(OH)2 = молекулярная масса Fe + 2 * молекулярная масса водорода (H) + 2 * молекулярная масса кислорода (O) Молекулярная масса Fe(OH)2 = 55,85 г/моль + 2 * 1 г/моль + 2 * 16 г/моль = 89,85 г/моль

Массовая доля железа в Fe(OH)2 = (Молекулярная масса Fe / Молекулярная масса Fe(OH)2) × 100% Массовая доля Fe в Fe(OH)2 = (55,85 г/моль / 89,85 г/моль) × 100% ≈ 62,20%

Итак, массовая доля железа в оксиде железа(II) составляет примерно 77,77%, в сульфиде железа(II) - около 63,61%, и в гидроксиде железа(II) - около 62,20%.