Question

Рассчитайте массу кальция, вступившего в реакцию с 6,4г кислорода.

Answer 1

Ответ: m(Ca) = 16г

Объяснение:

Дано:

m(O₂) = 6,4г

m(Ca) - ?

Решение:

2Ca + O₂ = 2CaO

M(O₂) = 16 × 2 = 32 г/моль

n(O₂) =  = 0,2 моль

n(O₂) = n(Ca) = 0,2 моль × 2 = 0,4 моль

M(Ca) = 40г/моль

m(Ca) = n × M = 0,4 моль × 40 г/моль = 16г

Answer 2

Масса кальция, вступившего в реакцию с кислородом, можно рассчитать с помощью уравнения химической реакции и закона сохранения массы. Уравнение реакции сгорания кальция в кислороде (окисление кальция) выглядит следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Это уравнение показывает, что для каждых 2 моль кальция (Ca) требуется 1 моль кислорода (O2) для образования 2 моль оксида кальция (CaO).

Давайте начнем с массы кислорода (O2), которая составляет 6,4 г. Теперь мы должны найти моль кислорода, используя его молярную массу. Молярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль (16 г/моль * 2 моль/молекула).

Масса кислорода (O2) в молях: 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль O2

Исходя из уравнения реакции, 2 моля кальция реагируют с 1 молью кислорода. Таким образом, 0,2 моль O2 будут реагировать с:

0,2 моль O2 * (2 моль Ca / 1 моль O2) = 0,4 моль Ca

Теперь найдем массу кальция (Ca), вступившего в реакцию, используя его молярную массу (приблизительно 40 г/моль):

Масса кальция (Ca) = 0,4 моль Ca * 40 г/моль = 16 г

Таким образом, масса кальция, вступившего в реакцию с 6,4 г кислорода, равна 16 г.