Question

Какую массу имеет NO2 содержащий 26 •10^23 молекул? Каков его объем (н. ю.)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

N(NO2) = 26•10²³

Найти:

m(NO2) - ?

V(NO2) - ?

Решение:

M(NO2) = 14 + 16*2 = 46 г/моль

n = N/Na = 26•10²³ / 6•10²³ = 4,33 моль

m = n×M = 4,33 моль × 46 г/моль = 199г

V = n×Vm = 4,33 моль × 22,4л/моль = 97л

Answer 2

Для расчета массы и объема NO2 (диоксида азота) с заданным количеством молекул, нам нужно использовать молярную массу NO2 и идеальное газовое уравнение.

1. Рассчитаем молярную массу NO2: NO2 состоит из одного атома азота (N) и двух атомов кислорода (O). Атомный вес азота примерно равен 14 г/моль, а атомный вес кислорода примерно равен 16 г/моль.

Молярная масса NO2 = (1 * атомный вес азота) + (2 * атомный вес кислорода) = (1 * 14 г/моль) + (2 * 16 г/моль) = 14 г/моль + 32 г/моль = 46 г/моль.

2. Теперь мы можем использовать молярную массу NO2 для расчета массы 26 * 10^23 молекул NO2: Масса = (количество молекул) / (число Авогадро) * (молярная масса)

Масса = (26 * 10^23 молекул) / (6.022 * 10^23 молекул/моль) * (46 г/моль) ≈ 196 г.

Таким образом, масса NO2, содержащего 26 * 10^23 молекул, составляет приблизительно 196 г.

3. Теперь давайте рассчитаем объем NO2 в нормальных условиях (н. у.). Нормальные условия определяются как температура 0°C (273 К) и давление 1 атмосферы (101.3 кПа).

Идеальное газовое уравнение: PV = nRT, где P - давление (в Паскалях) V - объем (в м³) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы знаем, что молярная масса NO2 равна 46 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество молей NO2: n = масса / молярная масса = 196 г / 46 г/моль ≈ 4.26 моль.

Теперь, используя идеальное газовое уравнение, мы можем рассчитать объем NO2 при нормальных условиях: PV = nRT V = (nRT) / P V = (4.26 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101.3 кПа = приблизительно 0.095 м³.

Таким образом, объем NO2 при нормальных условиях составляет приблизительно 0.095 м³ (или 95 литров).