Question

СРОЧНОО ПОМОГИТЕ С ОДНОЙ ЗАДАЧЕЙ ДАМ 30 БАЛОВ!!!!!! какой объем кислорода необходим для реакции с 5,4 граммами алюминия. Определите массу полученного оксида алюминия

Answer 1

Ответ:

4Al+3O₂=2Al₂O₃

n(Al)=m\M=5,4\27=0,2 моль

n(O₂)=0,2*3\4=0,15 моль

V(O₂)=n*Vm=0,15*22,4=3,36 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны знать химическую формулу реакции между алюминием (Al) и кислородом (O₂). Обычно оксид алюминия обозначается как Al₂O₃, и реакция выглядит так:

2Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Теперь мы можем использовать молярные массы элементов, чтобы найти мольные соотношения между алюминием и оксидом алюминия:

Масса алюминия (Al) = 5,4 г Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль) = 101,96 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей алюминия:

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как из уравнения реакции видно, что каждый моль алюминия реагирует с 1,5 моль кислорода, мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимых для реакции:

Количество молей кислорода = 0,2 моль алюминия * (3 моль O₂ / 2 моль Al) = 0,3 моль кислорода

Теперь мы можем найти объем кислорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

Объем кислорода (O₂) = Количество молей кислорода * Молярный объем газов при стандартных условиях (STP) = 0,3 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,72 л

Таким образом, для реакции с 5,4 граммами алюминия потребуется около 6,72 литров кислорода при стандартных условиях. Чтобы определить массу полученного оксида алюминия, нам нужно знать, в каком соотношении происходит реакция, и провести расчеты с учетом мольных масс соединений.