Question

при сжигании 13 г цинка выделяется 69,6 кДж теплоты Составьте термохимическое уравнение этой реакции.ответ:696кДж.Даю 100 БАЛЛОВ!!!!!!​

Answer 1

Ответ: 2Zn + O₂ = 2ZnO + 696 кДж

Дано:

m(Zn) = 13 г

Q' = 69,6 кДж

Найти:

Q - ?

Объяснение:

M(Zn) = 65  г/моль

n(Zn) = m/M = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

УХР: 2Zn + O₂ = 2ZnO + Q

Из УХР:

При сгорании 0,2 моль Zn выделяется 69,6 кДж

--------------------- 2 моль -------  выделится   Q кДж

Q = 2 моль*69,6 кДж/0,2 моль = 696 кДж

Ответ: 2Zn + O₂ = 2ZnO + 696 кДж

Answer 2

Ответ:

2Zn + O2 = 2ZnO + х кДж

130 г х кДж

13 г 69,6 кДж

х=130х69,6/13=696 кДж

M(Zn)=65 г/моль

m(Zn)=65х2=130 г - по уравнению реакции

2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж

Answer 3

Вы сделали ошибку в своем ответе. Если при сжигании 13 г цинка выделяется 69,6 кДж теплоты, то правильный ответ должен быть 69,6 кДж, а не 696 кДж.

Теперь давайте составим термохимическое уравнение для этой реакции. При сжигании цинка (Zn) с кислородом (O2) образуется оксид цинка (ZnO), и выделяется теплота:

Zn + 1/2 O2 -> ZnO + Q

где Q - это выделяющаяся теплота реакции. Мы знаем, что при сжигании 13 г цинка выделяется 69,6 кДж теплоты, поэтому:

Q = 69,6 кДж

Теперь мы можем записать уравнение с учетом этой информации:

Zn + 1/2 O2 -> ZnO + 69,6 кДж

Это термохимическое уравнение описывает реакцию сжигания 13 г цинка с выделением 69,6 кДж теплоты.