Question

Сколько граммов кристаллогидрата CaCl2⋅6H2O надо добавить к 350 г 10%-го раствора CaCl2, чтобы удвоить массовую долю хлорида кальция в растворе? Ответ округлите до целого числа.​

Answer 1

Ответ:

114,0625 г

Объяснение:

Пусть n(CaCl2⋅6H2O) = x моль, тогда:

m(CaCl₂) = 111x г

m(H₂O) = 108x г

m(CaCl2⋅6H2O) = 219x г

Теперь перейдём к раствору:

m(CaCl₂) = 350 * 0,1 = 35 г

m(исходного раствора CaCl₂) = 350 г

Нам надо довести массовую долю соли до 20%

($\frac{35 + m(CaCl_{2} )}{350 + m(CaCl_{2} * 6H_{2} O)} = 0,2$

$\frac{35 + 111x}{350 + 219x} = 0,2$

$></p> <p>67,2x = 35</p> <p>x = 0,5208333333 моль</p> <p>m(CaCl2⋅6H2O) = 219 г/моль * 0,5208333333 моль = 114,0625 г</p> </div> <div class=$ 0 0

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам:

1. Начнем с расчета массы хлорида кальция (CaCl2) в исходном растворе.

Масса исходного раствора CaCl2 = 350 г Массовая доля CaCl2 в 10%-м растворе равна 10%, что составляет 10% от 350 г, или 0.10 * 350 г = 35 г CaCl2.

2. Теперь мы хотим удвоить массовую долю хлорида кальция в растворе. Это означает, что нам нужно добавить еще столько же граммов CaCl2, сколько уже содержится в исходном растворе, чтобы получить удвоенную массовую долю.

Масса хлорида кальция для удвоения массовой доли = 2 * 35 г = 70 г CaCl2.

3. Теперь найдем массу кристаллогидрата CaCl2⋅6H2O, который содержит 6 молекул воды (H2O) на каждую молекулу CaCl2.

Масса CaCl2 в кристаллогидрате = 70 г / (1 + 6) = 70 г / 7 = 10 г.

Таким образом, нам нужно добавить 10 г кристаллогидрата CaCl2⋅6H2O, чтобы удвоить массовую долю хлорида кальция в растворе.