Question

сколько молей и граммов оксида кальция полностью прореагируют с 1,12 дм^3 газообразного хлорида водорода (при нормальных условиях)?

Answer 1

Ответ:

0.025 моль и 1.4 г

Объяснение:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

n(CaO) = 0.5n(HCl) = 0.5V(HCl)/Vm =0.5 * 1.12/22.4 = 0.025 (моль) ;

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0.025 * 56 = 1.4(г);

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции между оксидом кальция (CaO) и хлоридом водорода (HCl), а затем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество вещества, которое будет полностью прореагировано.

Уравнение реакции между CaO и HCl выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль CaO реагирует с двумя молями HCl. Таким образом, для каждой моли CaO необходимо две моли HCl.

Теперь у нас есть 1,12 дм³ газообразного HCl. Для преобразования этого объема в моли, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (при нормальных условиях примерно равно 1 атмосфере, что примерно равно 101,3 кПа), V - объем (1,12 дм³), n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (при нормальных условиях примерно равна 298 К).

Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl:

n = (PV) / (RT) = (101.3 кПа * 1.12 дм³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 298 К) ≈ 0.0472 моль HCl

Из уравнения реакции мы знаем, что каждая моль CaO реагирует с двумя молями HCl. Таким образом, чтобы определить количество молей CaO, которые будут полностью прореагированы, мы умножаем количество молей HCl на 0.5 (половина мольного коэффициента):

0.0472 моль HCl * 0.5 = 0.0236 моль CaO

Теперь мы можем рассчитать массу CaO, используя молярную массу CaO:

M(CaO) = 40,08 г/моль (молярная масса CaO)

Масса CaO = количество молей CaO * молярная масса CaO Масса CaO = 0.0236 моль * 40,08 г/моль ≈ 0.946 г

Итак, 0,946 грамма оксида кальция полностью прореагируют с 1,12 дм³ газообразного хлорида водорода при нормальных условиях.