Question

СРОЧНО!!! химия 8 класс,задачи какое количество вещества оксида магниия получится при сжигании 72 г магния уравнение реакции:Mg+O2=MgO писать дано,найти,решение с формулами,уравнять уравнение пропорциями НЕЛЬЗЯ решать,нам учительница запрещает...

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Mg)72г

M(Mg)=24г/моль

М(Mg)=40г/моль

Найти:

n(O2), m(MgO)

Решение:

M(Mg)=72г/24ш/моль=3 моль

По реакции, если магния 3 моль, то оксида магния тоже 3 моль.

n= 3 моль×40г/моль= 120 грамм- оксида магния.

Answer 2

Дано: Масса магния (Mg) = 72 г Уравнение реакции: Mg + O2 → MgO

Нам нужно найти количество вещества магния (в молях), которое будет использовано в этой реакции. Для этого мы можем использовать молекулярную массу магния (Mg) из периодической таблицы, чтобы перевести массу в граммах в количество молей.

Молекулярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей магния, используя следующую формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса

Количество молей магния = 72 г / 24.305 г/моль ≈ 2.96 моль (округляем до двух знаков после запятой)

Теперь мы знаем, что 2.96 моля магния будут использованы в реакции с кислородом.

Уравнение реакции говорит нам, что один моль магния реагирует с одним моль кислорода (O2) и образует один моль оксида магния (MgO).

Следовательно, 2.96 моль магния также образуют 2.96 моля оксида магния.

Надеюсь, это помогло вам решить задачу.