Question

алюміній масою 5,4 г повністю прореагував з хлоридною кислотою . Обчисліть масу алюміній хлориду й об'єм водню (н.у) що утворився внаслідок реакції.​

Answer 1

Держи ответ , будут вопросы - спрашивай

Answer 2

Для обчислення маси алюміній хлориду та об'єму водню, що утворилися внаслідок реакції, спершу визначимо збалансовану хімічну реакцію між алюмінієм і хлоридною кислотою:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

З рівняння видно, що 2 молекули алюмінію (2Al) реагують з 6 молекулами хлоридної кислоти (6HCl) за утворення 2 молекул алюміній хлориду (2AlCl3) та 3 молекул водню (3H2).

Маса алюмінію (Al) = 5.4 г

Тепер обчислимо масу алюміній хлориду (AlCl3). Відомо, що маса молекули AlCl3 дорівнює сумі мас алюмінію (Al) і трьох атомів хлору (Cl):

Маса AlCl3 = Маса Al + 3 x Маса Cl

Маса AlCl3 = 5.4 г + 3 x (маса атома Cl)

Для обчислення маси атома Cl використаємо періодичну таблицю. Маса атома Cl приблизно дорівнює 35.453 г/моль.

Маса AlCl3 = 5.4 г + 3 x 35.453 г/моль = 5.4 г + 106.359 г = 111.759 г

Отже, маса алюміній хлориду (AlCl3), що утворився внаслідок реакції, становить приблизно 111.759 г.

Тепер обчислимо об'єм водню (H2) за стандартних умов (н.у). Однак, спершу переведемо масу водню (3 моль) в грами за допомогою його молекулярної маси:

Маса H2 = 3 x Маса молекули H2 Маса H2 = 3 x (2 x маса атома H)

Маса атома H приблизно дорівнює 1.008 г/моль.

Маса H2 = 3 x 2 x 1.008 г/моль = 6.048 г

Тепер використаємо ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню за стандартних умов (н.у). Згідно з ідеальним газовим законом, 1 моль будь-якого ідеального газу за стандартних умов (н.у) має об'єм приблизно 22.4 літра.

Об'єм H2 (н.у) = Маса H2 / Маса молекули H2 x Об'єм молекул газу при н.у

Об'єм H2 (н.у) = 6.048 г / (2 г/моль) x 22.4 л/моль = 67.536 л

Отже, об'єм водню (H2) за стандартних умов (н.у), що утворився внаслідок реакції, становить приблизно 67.536 л.